硫酸化学式及性质方程式，硫酸的化学性质及方程式是硫酸化学式H₂SO₄，无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取的。

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硫酸化学式及性质方程式，硫酸的化学性质及方程式

　　硫酸化学式H₂SO₄，无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

硫酸性质

　　物理性质

　　1、纯硫酸一般为无色油状液体；

　　2、密度1.84 g/cm³；

　　3、沸点337℃；

　　4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

　　5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

　　化学性质

　　(一)稀硫酸特性

　　1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

　　2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

　　3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

　　4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

　　5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

　　6.能与指示剂作用，使紫色权石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

　　(二)浓硫酸特性

　　1.吸水性

　　2.脱水性

　　3.强氧化性

硫酸的危害

　　1、硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

　　2、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明。

　　3、引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿。

　　4、高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

　　5、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。

　　6、严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。